高一化學知識點總結，高一化學知識點大全下載

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　　初中化學與高一化學的學習方法是不一樣的。初中化學知識內(nèi)容非常簡單，而且知識點少，只要將基礎知識記住，然后，多多練習，反復練習，可能考上滿分，因中考題多數(shù)是平時練習的重現(xiàn)。而高一化學呢?光記憶基礎，因內(nèi)容多，記住后面知識忘前面，而且光記住還不行，還應當理解，深刻理解后，必須熟練應用，加強練習，從練習必悟出技巧，從練習中鞏固基礎，從練習中總結規(guī)律。為此，專注教育小編特地為大家整理高一化學知識點總結，大家也可以收藏起來哦。

　　第一章 從實驗學化學-1- 化學實驗基本方法

　　過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)

　　蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)

　　蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶)

　　萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;② 對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑;③ 要易于揮發(fā)。 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗

　　分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

　　過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次

　　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

　　主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷ 轉液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸ 洗滌(洗滌液一并轉移到容量瓶中)⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

　　容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。 ①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右

　　第一章 從實驗學化學-2- 化學計量在實驗中的應用

　　1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體

　　2 摩爾 物質(zhì)的量的單位

　　3 標準狀況 STP 0℃和1標準大氣壓下

　　4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個

　　5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等

　　6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l

　　7 阿伏加德羅定律 (由PV=nRT推導出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

　　n1 N1 V1

　　n2 N2 V2

　　8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

　　CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

　　9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M×n n=m/M M=m/n

　　10 標準狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

　　11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

　　12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω1000×ρ×ω

　　M

　　13 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

　　以物質(zhì)的量為中心

　　第二章 化學物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類

　　1 元素分類： 金屬和非金屬元素

　　2 化合物分類： 有機物(含C)和無機物

　　氧化物 酸性氧化物(與堿反應生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)

　　堿性氧化物(與酸反應生成鹽和水) Fe2O3、CuO、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物)、

　　兩性氧化物(與酸、堿反應生成鹽和水) Al2O3、ZnO

　　不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2)

　　分散系 溶液(很穩(wěn)定) 分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一

　　膠體(介穩(wěn)定狀態(tài)) 分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一

　　濁液(分懸、乳濁液) 分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一

　　化學反應的分類 四大基本反應類型化合：2SO2+ O2 2SO3

　　分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

　　置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

　　復分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　是否有離子參加反應(電解質(zhì)在水溶液中) 離子反應：Cl2+H2O= HCl+HClO

　　非離子反應：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

　　是否有元素電子得失或偏移(有升降價) 氧化還原反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　非氧化還原反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　熱量的放出或吸收 放熱反應：3Fe+2O2 = Fe3O4

　　吸熱反應：C+CO2 = 2CO

　　第二章 化學物質(zhì)及變化-2-離子反應

　　電解質(zhì)(酸、堿、鹽、水) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠導電的化合物

　　非電解質(zhì)(包括CO2、SO2) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物

　　碳酸的電離方程式 H2CO3 = H++HCO3- (弱電解質(zhì)用“ ”)

　　NaHCO3的電離方程式 NaHCO3=Na++HCO3- (強電解質(zhì)用“ = ”)

　　離子反應式 用實際參加反應的離子所表示的式子

　　離子反應式寫法 一寫、二改、三刪、四查

　　單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式

　　離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍色

　　與H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等

　　與OH-不共存(弱堿金屬陽離子) H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+

　　與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等

　　常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32- 、 Ag+與Cl-

　　膠體 膠體的性質(zhì)(介穩(wěn)定) 丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、聚沉

　　判斷膠體最簡單的方法 丁達爾現(xiàn)象

　　膠體提純 滲析(膠體微粒不能透過半透膜)

　　Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。

　　Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體) +3HCl

　　膠體凝聚的條件 加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體

　　第二章 化學物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應

　　氧化還原反應的本質(zhì) 有電子轉移(得失或偏移)

　　氧化還原反應的特征 元素化合價的升降(不一定有氧的得失)

　　升失氧 還原劑、還原性、失電子、(升價)、 被氧化、發(fā)生氧化反應成氧化產(chǎn)物

　　降得還 氧化劑、氧化性、得電子、 (降價)、 被還原、發(fā)生還原反應成還原產(chǎn)物

　　化合反應 不一定是氧化還原反應，一般有單質(zhì)參加的化合反應或有單質(zhì)生成的分解反應才屬氧化還原反應

　　分解反應

　　置換反應 一定是氧化還原反應

　　復分解反應 一定不是氧化還原反應

　　氣體的檢驗 NH3的檢驗 用濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　SO2的檢驗 用品紅溶液褪色

　　SO2的吸收 用KMnO4溶液 (強氧化性)

　　CO2的檢驗 用澄清石灰水變濁

　　Cl2的檢驗 用濕潤的KI 淀粉試紙變藍

　　NO的檢驗 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色

　　離子的檢驗 NH4+的檢驗 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　Fe3+的檢驗 ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色

　　Fe2+的檢驗 ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色

　　SO42-的檢驗 先加HCl無現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

　　Cl-、(Br-、I -)的檢驗先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)

　　NO3 - 的檢驗 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出(NO2)

　　物質(zhì)的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)

　　見光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等)

　　堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)

　　酸性、強氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞(HSO4、HNO3、KMnO4)

　　物質(zhì)的保存 F2、HF(氫氟酸) 用塑料瓶不能用玻璃瓶(與SiO2反應腐蝕玻璃)

　　保存在水中 白磷(防在空氣中自燃)、Br2(防止揮發(fā))

　　地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe

　　地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵(隕石)、硫(火山口附近)

　　金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導電、導熱、延展性

　　能與HCl和NaOH都能反應的物質(zhì) 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS

　　弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2S

　　兩性金屬 鋅Zn、鋁Al(與酸和堿都放H2)

　　鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al(被冷的濃H2SO4、濃HNO3)

　　酸化學性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強酸性----反應生成鹽

　　2高沸點酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸

　　濃硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S

　　2、脫水性—使有機物脫水炭化

　　3、強氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應

　　硝酸 HNO3 1、強酸性 2、強氧化性 3、不穩(wěn)定性 (見光、受熱)

　　次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、強氧化性 3、不穩(wěn)定性 (見光、受熱)

　　硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、難溶性3、不穩(wěn)定性 (熱)

　　漂白 氧化型(永久) 強氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3

　　加合型(暫時) SO2 (使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色)

　　吸附型(物理) 活性碳 明礬溶液生成的Al(OH)3膠體

　　水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO

　　離子： H+、Cl-、ClO-

　　氨水主要成分

　　分子：NH3 H2O NH3·H2O

　　離子：NH4+ OHˉ

　　氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別 氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物

　　氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別 最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同，氯離子Cl-達穩(wěn)定結構

　　氣體 極易溶于水(噴泉) NH3(1：700) HCl(1:500)

　　只能用排氣法收集 NO2 NH3 HCl

　　只能用排氣法收集 NO N2 CO

　　鈉與水的反應 現(xiàn)象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水;②水蒸氣——放熱;③熔化成一個小球——溶點低;④在水面上游動——生成氣體;咝咝發(fā)出響聲——反應劇烈;⑤變色——生成堿

　　俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2

　　用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3 (小蘇打)可中和胃酸

　　明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白

　　自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)

　　Fe2O3—紅色油漆和涂料;Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。

　　晶體硅Si作半導體、太陽能電池; SiO2可作光導纖維;硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠。

　　以上便是高一化學知識點總結，由于，高一教材內(nèi)容多，你不論怎樣練習，高考都考不到平時練習的。練習的目的，是使所學知識更加靈活，更加熟悉，以達到在有限的高考時間中，完成高考試卷的內(nèi)容。所以，平時，也要多練習，只有熟練了，才能適應各種考試。

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