化學(xué)平衡知識(shí)答疑，為何化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響？

高考是一個(gè)是一場(chǎng)千軍萬(wàn)馬過(guò)獨(dú)木橋的戰(zhàn)役。面對(duì)高考，考生總是有很多困惑，什么時(shí)候開(kāi)始報(bào)名？高考體檢對(duì)報(bào)考專(zhuān)業(yè)有什么影響？什么時(shí)候填報(bào)志愿？怎么填報(bào)志愿？等等，為了幫助考生解惑，大學(xué)路整理了化學(xué)平衡知識(shí)答疑，為何化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響？相關(guān)信息，供考生參考，一起來(lái)看一下吧

　　沒(méi)記錯(cuò)的話(huà)，化學(xué)課本上說(shuō)化學(xué)平衡常數(shù)是只受溫度影響的。如果以這個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)(括號(hào)里面是下標(biāo)):N(2)+3H(2)=2NH(3)。在恒溫的條件下，縮小體積，容器壓強(qiáng)也會(huì)隨之增大。各物質(zhì)的濃度也增大。按照高中化學(xué)課本的知識(shí)來(lái)說(shuō)，平衡會(huì)向正方向移動(dòng)。平衡的時(shí)候，NH(3)的濃度不是會(huì)更大嗎?那樣平衡常數(shù)也應(yīng)該會(huì)變大吧?

　　很多同學(xué)對(duì)化學(xué)平衡的知識(shí)點(diǎn)都有上面這種疑惑，讓小編為大家解答吧。

　　一、熱學(xué)推導(dǎo)

　　可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每個(gè)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的連乘積與每個(gè)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的連乘積成正比，這個(gè)比值叫做平衡常數(shù)。平衡常數(shù)只和溫度，溶劑種類(lèi)，本性有關(guān)。

　　英文Wiki上有一點(diǎn)推導(dǎo)，可以從更底層的熱學(xué)原理說(shuō)明為什么平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，大霧熱學(xué)只會(huì)記公式的我就不在這里班門(mén)弄斧了。

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